Дешёвый и безопасный способ получения водорода…

Химики получили водород на катоде и аноде одновременно

Общая схема электролиза с получением водорода на катоде и анодеD. Xiangfeng et al. / Nature Catalysis, 2021

Химики под руководством Дуаня Сянфэня (Duan Xiangfeng) из Калифорнийского университета разработали систему электролиза, в которой на аноде и катоде выделялся водород. Исследование опубликовано в журнале Nature Catalysis.

Известно, что альдегиды можно электрохимически окислять до карбоновых кислот в присутствии металлических катализаторов, при этом на поверхности металла адсорбируются атомы водорода, которые затем окисляются с образованием воды. Исходя из этого, авторы статьи предположили, что можно провести процесс, при котором адсорбированные атомы водорода будут объединяться с образованием молекулярного водорода, а не окисляться.

Значения напряжения, требуемые для электролиза воды и окисления альдегидовD. Xiangfeng et al. / Nature Catalysis, 2021

Для исследования реакции окисления химики выбрали альдегид гидроксиметилфурфураль — он встречается в природе и легко получается из сахаров. А в качестве катализатора ученые решили использовать металлическую медь с большой площадью поверхности, которую они предварительно получали электрохимическим восстановлением оксида меди Cu2O. Ученым удалось установить, что при проведении реакции анодного окисления ток в цепи возникает уже при напряжении в 0,05 Вольт, а затем повышается, достигая максимума около 0,4 Вольт. Масс-спектрометрический анализ показал, что продукты реакции — газообразный водород и соответствующая карбоновая кислота.

a) Зависимость потенциала от плотности тока. Первый пик отвечает окислению альдегида, а второй — окислению медного катализатора. b) Концентрация получившейся кислоты в зависимости от напряжения в цепи (желтая линия)D. Xiangfeng et al. / Nature Catalysis, 2021

Чтобы получить еще больше водорода, химики попробовали объединить процесс окисления альдегида на аноде и реакцию выделения водорода из воды на катоде. В качестве анода они использовали металлическую медь, а в качестве катода выбрали платину на угле. Реакция началась уже при напряжении менее 0,1 Вольта, а плотность тока достигла 100 миллиампер на квадратный сантиметр при напряжении 0,27 Вольта.

В результате химикам удалось разработать эффективный процесс получения водорода. Рассчитанный выход по току составил 100 процентов и для анодного, и для катодного процесса (то есть на каждый прошедший через цепь электрон выделялась одна молекула водорода). При одинаковой плотности тока новый процесс позволил получать в два раза больше водорода, чем классический электролиз воды, а потребление энергии оказалось меньше примерно в 14 раз.

#

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

Solve : *
14 ⁄ 7 =